Мета роботи: визначити електрохімічний еквівалент міді застосовуючи закон Фарадея.
Обладнання: склянка з водним розчином сульфату міді (CuSO4); електроди; джерело постійного струму; прилад для вимірювання часу; амперметр постійного струму на 1-6 А; ваги; реостат; вимикач; з'єднувальні провідники;
Хід роботи:
- Повторити правила безпеки у фізичному кабінеті.
- Ретельно очистити поверхню мідних пластин наждачним папером.
- Виміряти масу катода m1 до проведення досліду з точністю до 0,01г.
- Закріпити електроди у тримачі (зважену пластинку з’єднати з від’ємним полюсом джерела) і, не занурюючи їх у ванну з розчином.
- Скласти електричне коло за наведеною схемою схемою.
- Занурити електроди у ванну з розчином, замкнути коло, встановити за допомогою реостата силу струму в колі не більшу 1А і зафіксувати час.
- Процес електролізу повинен тривати 5-20 хвилин, при цьому силу струму в колі підтримуйте незмінною (за допомогою реостата).
- Визначити масу міді, що виділилась на катоді.
- Зробити необхідні обчислення та занести результати до таблиці.
Закон Фарадея. Маса речовини, яка виділилася на електроді, прямо пропорційна заряду, який пройшов через електроліт:
Дивимось таблицю значень електрохімічних еквівалентів. Знайдіть значення k для міді - 0,33 мг/Кл.
В ролі електроліта у нас розчин сульфату міді (CuSO4). Тобто на катоді буде осідати - ____________ .
ЗАВДАННЯ: потрібно визначати масу міді, яка осіла на катоді через 3хв, 5 хв, 10 хв, 25 хв.
Результати вимірювань та обчислень занести до таблиці
| № | Час, хв | Сила струму | Початкова маса катода | Маса катода після досліду | Маса виділеної речовини | k (табличне), мг/Кл | k |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 1 | 3 | 0,33 | |||||
| 2 | 5 | 0,33 | |||||
| 3 | 10 | 0,33 | |||||
| 4 | 25 | 0,33 |
Розрахунки :
Висновок : ________________________________________________________________________________________________
🔬 Електролітична установка
Cu
Cu